阳极溶出伏安法
阳极溶出伏安法
阳极溶出是极谱的一种，它在对海水、河水等超微量的重金属分析中，引起人们的重视，可以同时迅速地分析几种元素。
阳极溶出的电极有：汞膜电极、石墨电极、悬汞电极（重现性一般，故较少使用）。
阳极溶出包括三个过程：
⑴重金属离子在工作电极表面还原浓缩。首先使工作电极保持e伏，以一定的速度用电磁搅拌器搅拌溶液，或旋转工作电极，使金属离子在几分钟内以静电形式浓缩在工作电极上。
e伏搅拌 m静电吸附电极
⑵还原浓缩于电极上的重金属静置均匀化。此时金属离子形成0价金属，若在汞电极上，形成汞齐。
mn+ m0汞齐
⑶使电位由e伏向正值移动，重金属从电极上溶出。即：负电压正电压，因此叫反向极谱，使汞齐中的金属氧化出来，故称阳极溶出。
e(-) e(+)，m0mn+
记录下不同金属出峰时的半波电位及峰的高度，就可以进行定性和定量分析。不同的金属半波电位不同，故可以定性；根据峰高，确定浓度的大小，可以定量。
当几种金属同时存在时，开始析出的为易被还原的金属。阳极溶出法主要测定cu、pb、cd、、zn四种金属。如何计算金属离子的浓度呢？
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