为什么水在4℃时密度大
为什么水在4℃时密度大？
水在4℃时密度大，是由于水分子间有氢键缔合这样的特殊结构所决定的。根据近代x射线的研究，证明了冰具有四面体的晶体结构。这个四面体是通过氢键形成的，是一个敞开式的松弛结构，因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完，在冰中氢键把这些四面体联系起来，成为一个整体。这种通过氢键形成的定向有序排列，空间利用率较小，约占34％、因此冰的密度较小。
水溶解时拆散了大量的氢键，使整体化为四面体集团和零星的较小的“水分子集团”(即由氢键缔合形成的一些缔合分子)，故液态水已经不象冰那样*是有序排列了，而是有一定程度的无序排列，即水分子间的距离不象冰中那样固定，h2o分子可以由一个四面体的微晶进入另一微晶中去。这样分子间的空隙减少，密度就增大了。
温度升高时，水分子的四面体集团不断被破坏，分子无序排列增多，使密度增大。但同时，分子间的热运动也增加了分子间的距离，使密度又减小。这两个矛盾的因素在4℃时达到平衡，因此，在4℃时水的密度大。过了4℃后，分子的热运动使分子间的距离增大的因素，就占优势了，水的密度又开始减小。
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